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元素周期表教案范例
一、課程標準要求：
能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
二、教材整體分析：
本節(jié)在學生學習了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識之后，通過探究第三周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，使學生學習同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過整合ⅶA族元素及化合物的性質(zhì)和探究金屬鉀的性質(zhì)，使學生學習同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。讓學生了解元素周期律，認識元素周期表，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)(即位、構(gòu)、性)的關系，初步學會在元素周期律和元素周期表的指導下探究化學知識的學習方法；對化學1和初中學過的元素化合物知識進行整合；同時體會元素周期律、元素周期表在指導生產(chǎn)實踐中的意義
三、教學目標:
1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；
2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關系，初步學會運用元素周期表；
3、通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學生實驗能力以及對實驗結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；
4、了解元素周期表在指導生產(chǎn)實踐等方面的作用。
四、教學重點、難點:
（一）知識上重點、難點
1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關系。
（二）方法上重點、難點
學會在元素周期律和元素周期表指導下探究和學習元素化合物知識的學習方法。
五、教學過程:
第一課時
教師活動 | 學生活動 | 設計意圖 |
【引 | 激發(fā)學生的學習欲望,引導他們關注元素周期表的重要作用 | |
【設問】你知道門捷列夫是如何做出如此準確的預測的嗎？ | 引起思考，激發(fā)興趣 | |
【轉(zhuǎn)承】元素周期表是按照一定的方式排列的,要想深入的理解元素周期表中各元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，就需要搞清楚元素周期表中元素間性質(zhì)有何遞變規(guī)律。本節(jié)課我們就來共同探索同周期元素性質(zhì)的遞變。 | ||
【板書】 一、 【轉(zhuǎn) | 朗讀:書本面方法引導:元素失電子能力強弱判斷依據(jù)和21面元素原子得電子能力強弱判斷依據(jù) | 為實驗中得出結(jié)論打好理論基礎 |
【活動探究】第三周期元素原子得失電子能力強弱的比較 【指導實驗】金屬失電子能力的比較 1、Na、Mg、Al與冷水的反應 2、Mg、Al與熱水的反應 3、象反應后的溶液中滴加酚酞 【投影】實驗現(xiàn)象 【板書】1、失電子能力：Na>Mg>Al | 觀察、思考 通過反應的劇烈程度以及所得水溶液堿性強弱得出結(jié)論： 失電子能力： Na>Mg>Al | 培養(yǎng)學生觀察、思考、總結(jié)的能力 |
【閱讀探究】硅、磷、硫、氯與氫的反應及最高價氧化物的水化物酸性強弱 【板書】2、得電子能力：Si<P<S<Cl | 根據(jù)與氫反應難易程度和氫化物的穩(wěn)定性以及最高價氧化物水化物的酸性強弱得出結(jié)論： 得電子能力： Si<P<S<Cl | 培養(yǎng)學生閱讀、歸納的能力 |
【板書】3、結(jié)論：同周期中，隨著原子序數(shù)的增大，原子失電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強 | ||
【轉(zhuǎn)問】同周期中元素間性質(zhì)為什么有這樣的遞變規(guī)律呢？跟它們的原子結(jié)構(gòu)有什么聯(lián)系呢？請同學們觀察第三周期的元素原子比例示意圖，從原子核對核外電子的吸引力大小，思考 【媒體展示】第3周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。 | 觀察、思考 學生代表發(fā)言 | 訓練學生組織語言及表達能力 |
【點評并板書】同周期中，隨著原子序數(shù)的增大，核電荷數(shù)依次增加，原子半徑依次減小，原子核對核外電子的引力依次增強，所以失電子能力依次減弱而得電子能力依次增強。 | ||
【課堂練習】 1、判斷下列說法是否正確： | 【課堂練習】答案： 1、對 2、對 3、錯 4、錯 | |
第 一 課 |
第三節(jié) 一、 1、失電子能力：Na>Mg>Al 2、得電子能力：Si<P<S<Cl 3、結(jié)論：同周期中，隨著原子序數(shù)的增大，原子失電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強金屬性： 4、理論：同周期中，隨著原子序數(shù)的增大，核電荷數(shù)依次增加，原子半徑依次減小，原子核對核外電子的引力依次增強，所以失電子能力依次減弱而得電子能力依次增強。 |
【課后作業(yè)】
教材P27頁第3題
【課后練習】
1、下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）
�。ˋ）硫酸比鹽酸穩(wěn)定 （B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
�。–）鹽酸酸性比氫硫酸強 （D）硫酸酸性比高氯酸弱
2、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是（ ）
�。ˋ）原子半徑： X＞Y＞Z
（B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞Z
�。–）元素原子得電子能力：X＞Y＞Z
D）單質(zhì)與氫氣反應容易程度：X＞Y＞Z
3、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（ ）
�。ˋ）原子半徑逐漸增大 （B）元素原子得電子能力逐漸增強
�。–）最高正化合價逐漸增大 （D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大
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