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初中化學(xué) 第一冊(cè)co2 教案
作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫教案，借助教案可以恰當(dāng)?shù)剡x擇和運(yùn)用教學(xué)方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。那么寫教案需要注意哪些問題呢？以下是小編整理的初中化學(xué) 第一冊(cè)co2 教案，希望能夠幫助到大家。
1、 知識(shí)目標(biāo)：
�。�1）了解鹽的溶解性和化學(xué)性質(zhì)。
�。�2）學(xué)會(huì)運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與鹽溶液的反應(yīng)。
�。�3）了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
2、 能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力和觀察分析能力。
3、 思想目標(biāo)：
通過實(shí)驗(yàn)對(duì)比，初步學(xué)會(huì)觀察、對(duì)比、歸納的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：
鹽的溶解性、鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
教學(xué)方法：
討論法、引導(dǎo)探究法
教學(xué)用品：
儀器：試管鑷子
藥品：Fe Cu CuSO 4溶液FeCl 3溶液AgNO 3溶液BaCl 2溶液CaCO 3固體NaOH溶液鹽酸硫酸
其它：投影儀
學(xué)生背景：
1 、知識(shí)背景：掌握了鐵的性質(zhì)、酸堿的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序。
2、 能力背景：基本會(huì)用離子的觀點(diǎn)分析溶液的組成；掌握了試管實(shí)驗(yàn)的基本操作。
3、 學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)：對(duì)生活化學(xué)和動(dòng)手操作較感興趣。
教學(xué)過程：
環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
提問導(dǎo)入
討論實(shí)驗(yàn)
得出結(jié)論
提出問題
通過實(shí)驗(yàn)
得出結(jié)果
討論應(yīng)用
問題：
1、酸和堿為什麼具有通性呢？
2、上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了哪些鹽？
3、它們是否會(huì)象酸類和堿類那樣具有通性呢？
引言：鹽的組成中沒有相同的成分，所以沒有通性但由于組成的相似，卻具有相似的性質(zhì)這節(jié)課我們學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)
二、鹽的性質(zhì)
1、溶解性
學(xué)生先總結(jié)，然后投影展示
a鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水
b鹽酸鹽中只有AgCl不溶于水
c硫酸鹽中只有BaSO 4不溶于水
d碳酸鹽大都不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外
2、鹽的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：找出有鹽類參加的反應(yīng)
1、 ①、展示藥品（投影展示藥品名）
2、 ②、小組討論（找出有鹽參加的反應(yīng)）
�、�、請(qǐng)學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)（說明現(xiàn)象寫方程式）
④、得出結(jié)論（鹽的3條性質(zhì)）
（1）鹽與金屬的反應(yīng)
反應(yīng)的條件：
金屬：金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能置換排在后面的金屬
鹽：必須是鹽溶液
�。�2）鹽與酸的反應(yīng)
�。�3）鹽與堿的反應(yīng)
鹽與鹽之間能反應(yīng)嗎？
實(shí)驗(yàn)：硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)
結(jié)論：有白色沉淀，能反應(yīng)
4、鹽與另一種鹽的反應(yīng)
請(qǐng)判斷以上反應(yīng)有哪些類型？
酸、堿、鹽等物質(zhì)之間是不是都能發(fā)生
復(fù)分解反應(yīng)呢？
三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出，或有水生成那麼復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。
練習(xí)：P.176第四題
舉出幾種制備硫酸鋅的方法（最少四種）
作業(yè)：舉出幾種制備硫酸銅的方法（多少不限）
經(jīng)過思考回
答建立新舊
知識(shí)的聯(lián)系
找記憶的規(guī)律形成對(duì)鹽的溶解性知識(shí)的建構(gòu)
學(xué)生小組討論后上臺(tái)實(shí)驗(yàn)
學(xué)生寫方程式強(qiáng)化基本技能
回憶“濕法煉
銅”的情景
建立與酸堿性質(zhì)的聯(lián)系
建立與“硝酸銀檢驗(yàn)氯離子”情景的聯(lián)系
用離子的觀點(diǎn)分析硝酸鉀與氯化鈉的反應(yīng)
投影小結(jié)
鹽
組合項(xiàng)
化學(xué)方程式
鹽的性質(zhì)
CuSO 4
AgNO 3
FeCl 3
Ba Cl 2
CaCO 3
金屬
Fe、Cu
Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4
Cu+2AgNO 3 =2Ag+Cu(NO 3 ) 2
1、鹽與某些金屬反應(yīng)
酸
HCl、H 2 SO 4
AgNO 3 +HCl=AgCl↓+HNO 3
BaCl 2 +H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+2 HCl
CaCO 3+ 2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O
2、鹽與酸反應(yīng)
堿NaOH
CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4
FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓+3NaCl
3、鹽與堿反應(yīng)
鹽BaCl 2
CuSO 4 、 AgNO 3
Fe Cl 3 、 CaCO 3
2AgNO 3 +BaCl 2 =2AgCl↓+Ba(NO 3 ) 2
CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+CuCl 2
4、鹽與另一種鹽反應(yīng)
板書設(shè)計(jì)
二、鹽的性質(zhì)
1、溶解性
2、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽與某些金屬反應(yīng)
條件：金屬：前置換后；鹽：鹽溶液
�。�2）鹽與酸反應(yīng)
�。�3）鹽與堿反應(yīng)
�。�4）鹽與另一種鹽反應(yīng)
3、復(fù)分解反應(yīng)的條件
生成物中如果有沉淀、氣體、水生成，那麼復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。
作業(yè)：舉出幾種制備硫酸銅的方法（多少不限）
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