高中化學-高一化學教案離子反應、離子方程式

　　作為一位不辭辛勞的人民教師，就不得不需要編寫教案，教案是實施教學的主要依據(jù)，有著至關(guān)重要的作用。如何把教案做到重點突出呢？下面是小編為大家整理的高中化學-高一化學教案離子反應、離子方程式，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　教學目標

　　1、了解離子反應的含義。

　　2、了解離子方程式的含義。

　　3、學會離子方程式的書寫。

　　教學重點：離子方程式的書寫

　　教學難點：離子方程式的含義

　　教學內(nèi)容：離子反應、離子方程式（第一課時）

　　[前置練習]

　　書寫電離方程式

　　H 2 SO 4 NaOH NaCl Ba（NO 3）2

　　[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？

　　[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式

　　[展示目標]

　　[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

　　學生觀察并回答現(xiàn)象。

　　[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？

　　[學生回答]

　　[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。

　　[板書]一、離子反應

　　[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：

　�、叛趸�銅和西硫酸溶液

　　⑵鋅投入到鹽酸中

　�、锹然�鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

　�、葰錃膺�原氧化銅

　　[學生回答]

　　[板書]關(guān)鍵：①在溶液中進行（或熔融）

　　②有離子參與

　　[引入]溶液中離子之間是如何進行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。

　　[閱讀討論]

　　[問題探索]

　　1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba 2+ +SO 4 2— =BaSO 4 ↓？

　　2、 Na 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 +2NaCl

　　Ba 2+ +SO 4 2— =BaSO 4 ↓

　　兩個反應式表示的含義是否一樣？

　　3、表示哪一類物質(zhì)間的反應？

　　[學生回答]

　　[板書]二、離子方程式

　　1、定義

　　2、含義：表示一類反應

　　[引入]如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢？[閱讀]P58，內(nèi)容

　　[板書]三、離子方程式的書寫

　　[學生回答]

　　[板書]步驟：1 、寫方程2 、改離子3 、去相同4 、查守恒

　　[練習]書寫下列離子方程式：

　　1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

　　2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體

　　3、氯氣通入水中

　　4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

　　[小結(jié)]本節(jié)課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據(jù)四步書寫法多練習，做到熟練掌握。

　　[作業(yè)] 《基礎(chǔ)訓練》 P40 、 9題。

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